Un croissant pèse 50 g.
1) Combien pèse 12 croissants ?
La masse de 12 croisants est de 600 g
2) Un sachet (de masse négligeable) contient uniquement des croissants et pèse 800 g, combien de croissants contient ce sachet ?
Le sachet contient 18 croissants.
Les croissants représentent des entités chimiques, pour compter le nombre d’entités on les regroupe en sachet appelé mole.
Pour calculer la masse d’un atome on multiplie la masse d’un nucléon par le nombre de nucléons qui constitue le noyau de l’atome.
Exemples :
Un atome de carbone pèse 2 x 10-26 kg, combien y a-t-il d’atome dans 6 g de carbone ?
Il y a 3 x 10 23 atomes dans 6 g de carbone .
La masse d’une molécule est la somme de la masse des atomes qui la constitue.
Exemples :
Le dioxyde de soufre à de formule brute SO2.
La masse d’un atome de soufre est 5,34 x 10 –26 kg.
La masse d’un atome d’oxygène est de 2,67 x 10 –26 kg.
Quelle est la masse d’une molécule de dioxyde de soufre?
m = ( 5,34 x 10 –26 x 1 ) + (2,67 x 10 –26 x 2)
m = 1,07 x 10 – 25 kg
la masse d’une molécule de dioxyde de soufre est de 1,07 x 10 – 25 kg
Dans une masse donnée il y a un nombre très important d’entités chimiques (atome, molécule ou ion).
Pour calculer le nombre d'entité dans un échantillon on utilise la formule suivante :
N =
Où :
N est le nombre d’entité
m la masse de l’échantillon
m entite la masse d’une entité.
Même dans un petit échantillon on a un très grand nombre d’entité, c’est pour cela que l’on regroupe ces entités par «paquets».
On nomme ces paquets des moles et une mole contient 6,02 x 10 23 entités.
Ce nombre est appelé nombre d’Avogadro et il est noté NA.
On a donc :
N =
Où :
n est le nombre de mole
N le nombre d’entité
NA le nombre d’entité par mole
Exemples :
Combien a-t-on de moles dans 12 x 10 23 atomes ?
On a 2 moles.
Combien a-t-on d’atomes dans 3 moles ?
On a 18,06 x 10 23 atomes dans 3 moles.
QCM d'entraînement
lien vers le manuel
Exercices
QCM p 90
5, 8 p 90
14, 16 p 92