QCM chapitre 5
Données : m
proton
= m
neutron
= m
nucléon
= 1,67 x 10
– 27
kg
m
électron
= 9,11 x 10
– 31 kg
Comment calculer la masse d’un atome ?
A) on multiplie la masse d’un nucléon par le nombre de nucléon
B) on multiplie la masse d’un proton par le nombre de proton
C) on multiplie la masse d’un neutron par le nombre de neutron
D) on multiplie la masse d’un électron par le nombre de électron
Quelle est la masse de l’atome aluminium sachant que
?
A) 2,17 x 10
– 26
kg
B) 4,51 x 10
– 26
kg
C) 1,18 x 10
– 29
kg
D) 2,46 x 10
– 29
kg
Comment calculer la masse d’une molécule ?
A) on multiplie la masse des atomes qui la compose
B) on multiplie la masse d’un nucléon par le nombre de nucléon
C) on additionnant la masse des atomes qui la compose
D) on additionne la masse d’un nucléon par le nombre de nucléon
Quel est la masse de la molécule de CO
2
sachant que m
C
= 2,00 x 10
– 26
kg et m
O
= 2,67 x 10
– 26 kg
?
A) 7,34 x 10
– 26 kg
B) 6,67 x 10
– 26 kg
C) 4,67 x 10
– 26 kg
D) 9,34 x 10
– 26
kg
La masse d’une molécule de dioxyde de soufre SO
2
est de 1,07 x 10
– 25
kg.
Combien a-t-on de molécule dans un échantillon de 14 g ?
A) 1,31 x 10
26
molécules
B) 7,64 x 10
25
molécules
C) 1,31 x 10
23
molécules
D) 7,64 x 10
22
molécules
Quelle est la masse de 9 x 10 23 molécules d’eau sachant qu’une molécule pèse 3,0x10
– 26
kg ?
A) 3,33 x 10
– 50
kg
B) 3 x 10
49
g
C) 0,027 g
D) 0,027 kg
Combien a-t-on de mole avec 2,5 x 10
22
atomes ?
A) 0,042 g
B) 0,042 mol
C) 24,1 g
D) 24,1 mol
Combien a-t-on d’atomes dans 2 x 10
– 4
mol ?
A) 3,01 x 10
– 27
atomes
B) 3,32 x 10
– 28
atomes
C) 1,2 x 10
20
atomes
D) 6,02 x 10
23
atomes