Les gaz nobles sont les éléments de la 18 ème colonne.
Leurs couches de valence sont saturées, c’est pourquoi ils ne participent que très rarement à des réactions chimiques.
Les autres éléments n’ont pas leur couches de valence saturées, ils vont donc réagir pour échanger ou
mettre en commun des électrons dans le but de saturer leurs couche de valence et ainsi devenir stables sous forme d’ions ou de molécules.
Un élément va donc réagir pour obtenir la configuration électronique du gaz noble le plus proche.
Un ion monoatomique est un ion constitué d’un seul atome qui a gagné ou perdu des électrons pour compléter (saturer) sa couche de valence et devenir stable.
Si l’atome gagne un ou plusieurs électrons il devient un ion négatif : c’est un anion.
Si l’atome perd un ou plusieurs électrons il devient un ion positif : c’est un cation.
En solution les ions peuvent être mis en évidence par des tests chimiques.
Voir TP eau minérale.
Les atomes peuvent mettre en commun, c’est à dire partager, des électrons de valence pour former des molécules stables.
Ces électrons mis en commun forment des liaisons de valences.
Les liaisons peuvent être de différents types :
Pour casser une liaison on doit fournir de l’énergie, cette énergie est appelée énergie de liaison.
Les électrons de valence qui ne forment pas de liaisons sont réunis dans en doublets non liants.
Le modèle de Lewis est une représentation en deux dimensions d’une espèce chimique.
Elle montre les liaisons entre les atomes (doublets liants) et les doublets non liants mais ne renseigne pas sur la géométrie.
Pour cela on utilise la configuration électronique des atomes pour avoir le modèle de Lewis des atomes.
Par exemple pour la molécule d’eau H2O.
- pour l’oxygène, on repère le nombre d’électrons de valence de l’atome : 6 électrons de valence
puis on les quatre premiers électrons autour de l’atome :
il reste deux électrons à placer :
deux électrons l’un à côté de l’autre font former un doublet non-liant :
- De même pour l’hydrogène
un seul électron, c’est facile :
- on réuni les atomes, deux hydrogène et un oxygène :
QCM d'entraînement
lien vers le manuel
Exercices :
QCM p 76
13, 19, 20 p 77
30 p 81