QCM chapitre 3

Pour un titrage, on procède :

A) En une fois rapidement

B) En deux fois : rapidement puis lentement

C) En une fois lentement

D) En deux fois : lentement puis rapidement
À l’équivalence les réactifs sont :

A) en excès

B) violet

C) incolores

D) introduits dans les proportions stœchiométriques
On titre une solution d’éthanol (C₂H₆O) par des ions permanganate (MnO₄^–).
la réaction de titrage est la suivante :
5 C₂H₆O(aq) + 4 MnO₄^–(aq ) + 12 H⁺(aq) → 5 C₂H₄O₂ + 4 Mn²⁺(aq) + 11 H₂O (l)
Quelle est la relation à l’équivalence ?

A) $\frac{n0 C 2 H 6 O}{5} = \frac{néq MnO 4 –}{4}$

B) $\frac{n0 C 2 H 6 O}{4}$ = $\frac{néq MnO 4 –}{5}$

C) 5 n_{0 C₂H₆O} = 4 n _{éq MnO₄^–}

D) 4 n_{0 C₂H₆O} = 5 n _{éq MnO₄^–}
Quel réactif place-t-on dans la burette ?

A) Mn²⁺

B) C₂H₆O

C) H⁺

D) MnO₄^–
Quel réactif place-t-on dans le bécher ?

A) Mn²⁺

B) C₂H₆O

C) H⁺

D) MnO₄^–
C₂H₆O, C₂H₄O₂ et Mn²⁺ sont incolore, et les ions MnO₄^– sont violet. Comment repère-t-on l’équivalence ?

A) de violet à incolore

B) d’incolore à violet

C) de transparent à violet

D) de violet à transparent
Quel est le réactif limitant avant l’équivalence ?

A) Mn²⁺

B) C₂H₆O

C) H⁺

D) MnO₄^–
Quel est le réactif limitant après l’équivalence ?

A) Mn²⁺

B) C₂H₆O

C) H⁺

D) MnO₄^–
Quel est l’expression de la concentration en C₂H₆O (C inconnue) en fonction du volume équivalent (V éq), de la concentration en ions MnO₄^– (C₁) et du volume de C₂H₄O₂ (V₂) ?

A) C_inconnue= $\frac{4}{5}$ $\frac{C1Véq}{V2}$

B) C_inconnue= $\frac{4}{5}$ $\frac{C1V2}{Véq}$

C) C_inconnue= $\frac{5}{4}$ $\frac{C1Véq}{V2}$

D) C_inconnue= $\frac{5}{4}$ $\frac{C1V2}{Véq}$
Sachant que V _éq = 12,5 mL, C₁ = 5 x 10^{- 3} mol/L et V₂ = 10 mL calculer la concentration en C₂H₆O .

A) 5,0 x 10 ^{- 3} mol/L

B) 3,2 x 10 ^{- 3} mol/L

C) 7,8 x 10 ^{- 3} mol/L

D) 6,7 x 10 ^{- 3} mol/L

QCM chapitre 3

Pour un titrage, on procède :

À l’équivalence les réactifs sont :

On titre une solution d’éthanol (C2H6O) par des ions permanganate (MnO4 –). la réaction de titrage est la suivante : 5 C2H6O(aq) + 4 MnO4 –(aq ) + 12 H+(aq) → 5 C2H4O2 + 4 Mn2+(aq) + 11 H2O (l) Quelle est la relation à l’équivalence ?

Quel réactif place-t-on dans la burette ?

Quel réactif place-t-on dans le bécher ?

C2H6O, C2H4O2 et Mn2+ sont incolore, et les ions MnO4 – sont violet. Comment repère-t-on l’équivalence ?

Quel est le réactif limitant avant l’équivalence ?

Quel est le réactif limitant après l’équivalence ?

Quel est l’expression de la concentration en C2H6O (C inconnue) en fonction du volume équivalent (V éq), de la concentration en ions MnO4 – (C₁) et du volume de C2H4O2 (V₂) ?

Sachant que V éq = 12,5 mL, C₁ = 5 x 10- 3 mol/L et V₂ = 10 mL calculer la concentration en C2H6O .

On titre une solution d’éthanol (C₂H₆O) par des ions permanganate (MnO₄^–).
la réaction de titrage est la suivante :
5 C₂H₆O(aq) + 4 MnO₄^–(aq ) + 12 H⁺(aq) → 5 C₂H₄O₂ + 4 Mn²⁺(aq) + 11 H₂O (l)
Quelle est la relation à l’équivalence ?

C₂H₆O, C₂H₄O₂ et Mn²⁺ sont incolore, et les ions MnO₄^– sont violet. Comment repère-t-on l’équivalence ?

Quel est l’expression de la concentration en C₂H₆O (C inconnue) en fonction du volume équivalent (V éq), de la concentration en ions MnO₄^– (C₁) et du volume de C₂H₄O₂ (V₂) ?

Sachant que V _éq = 12,5 mL, C₁ = 5 x 10^{- 3} mol/L et V₂ = 10 mL calculer la concentration en C₂H₆O .