QCM chapitre 1
Quelle grandeur mesurant la quantité de matière peut-on facilement mesurée ?
A) masse
B) le nombre de mole
C) mètre
D) poids
Quelle grandeur mesurant la quantité de matière est liée au nombre d’entité chimique ?
A) masse
B) le nombre de mole
C) mètre
D) poids
Comment connaître les masses molaire des atomes ?
A) avec la classification périodique
B) en l’apprenant par cœur
C) en la calculant
D) en la mesurant
Comment connaître la masse molaire d’une molécule ?
A) avec la classification périodique
B) en l’apprenant par cœur
C) en la calculant
D) en la mesurant
Quelle est la masse de 0,82 mol de soude (NaOH) ?
A) 48,8 g
B) 48,8 kg
C) 32,8 kg
D) 32,8 g
Combien de mole correspond 350 g d’eau (H2O) ?
A)19,4 mol
B) 0,019 mol
C) 0,05 mol
D) 51,4 mol
On dissout 0,32 mol de bicarbonate de soude dans 250 mL d’eau. Quelle est la concentration en ion sodium (Na+) de cette solution ?
A) 781 mol/L
B) 1,28 x 10
– 3
mol/L
C) 1,28 mol/L
D) 0,78 mol/L
On veut 150 mL d’une solution d’ions Cu 2+ à 0,02 mol/L, quelle quantité de matière d’ions cuivre II doit-on dissoudre ?
A) 3 mol/L
B) 1,3 x 10
– 4
mol/L
C) 3 x 10
– 3
mol/L
D) 0,13 mol/L
Le coefficient d’absorption molaire du sulfate de cuivre est de 10 L.mol
– 1
.cm
– 1
à 810 nm. Quelle l’absorbance d’une solution à 2,5 x 10
– 5
mol/L dans une cuve de 1 cm de large ?
A) 2,5 x 10
– 4
B) 2,5 x 10
– 4
mol/cm
C) 8,1 x 10
– 3
D) 8,1 x 10
– 3
mol/L
L’absorbance d’une solution de sulfate de cuivre est de 1,25 x 10
– 3
à 810 nm. Quelle est sa concentration ? (ε = 10 L.mol
– 1
.cm
– 1
largeur de la cuve : 1 cm)
A) 1,25 x 10
– 4
B) 1,25 x 10
– 4
mol/L
C) 1,25 x 10
– 2
mol/L
D) 1,25 x 10
– 2
